Hoà tan hh X gồm Na và Al ( số mol Al gấp 1,5 lần số mol Na ) vào nước dư thấy thoát ra 8,96 l H2(đktc) và m gam rắn. Giá trị của m là :

Đáp án: 

$m= 2,7g$

Giải thích các bước giải:

Giả sử $n_{Na}= a mol; n_{Al}= 1,5a mol$

Ta có: $n_{H_2}= 0,4 \,\,mol$

PTHH: 

$2Na+ 2H_2O \to 2NaOH+ H_2  $

$=> n_{NaOH}= a \,\,mol; n_{H_2}= 0,5a\,\, mol $

$2Al+ 2NaOH+ 2H_2O \to 2NaAlO_2+ 3H_2 $

Dư $Al$ => $NaOH$ hết  

$n_{Al} \,\,pư= n_{NaOH}= a mol; n_{H_2}= 1,5a mol $

Tổng mol $H_2= 1,5a+ 0,5a= 0,4 $

=>$a= 0,2$ 

Sau phản ứng dư $1,5a-a= 0,5a \,\, mol \,\, Al$ 

=> $m_{Al}= m= 2,7g$