Hoà tan hoàn toàn 0,14 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít kh

Đáp án:

 Sai đề

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\) suy ra oxit là \(M_2O_n\)

Phản ứng xảy ra:

\(2M + 2nH_2O\xrightarrow{{}}2M(OH)_n + n{H_2}\)

\({M_2}{O_n} + nH_2O\xrightarrow{{}}2M(OH)_n \)

Ta có:

\({n_{M{{(OH)}_n}}} = 0,5.0,04 = 0,02{\text{ mol}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {n_M} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,02}}{n}\)

\( \to {n_{{M_2}{O_n}}} = \frac{1}{2}.(0,02 – \frac{{0,02}}{n}) = 0,01 – \frac{{0,01}}{n}\)

\( \to \frac{{0,02}}{n}.M + (0,01 – \frac{{0,01}}{n}).(2M + 16n) = 0,14\)

Không tồn tại \(n\) thỏa mãn