hòa tan hoàn toàn 1,002g hỗn hợp al và mg vào dung dịch h2so4 thu được dung dịch x chỉ chứa muối sunfat và khí hidro. cô cạn dung dịch x thì thu được

a) PTHH:

 $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

 $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

b) Gọi số mol của $Al$ và $Mg$ lần lượt là $x$ và $y$.

Ta có: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}x(mol)$

          $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=y(mol)$

Theo đề bài ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x+24y=1,002 \\ \dfrac{1}{2}×342x+120y=5,514 \end{cases}$

                                                         ⇔ $\begin{cases} x=0,014 \\ y=0,026 \end{cases}$

⇒ $m_{Al}=0,014×27=0,378(g)$

⇒ $m_{Mg}=0,026×24=0,624(g)$