hòa tan hoàn toàn 1,002g hỗn hợp al và mg vào dung dịch h2so4 thu được dung dịch x chỉ chứa muối sunfat và khí hidro. cô cạn dung dịch x thì thu được 5,514 g hỗn hợp muối sunfat khan
a. viết các phương trình hóa học đã xảy ra
b. dựa vào phương trình hóa học tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
a) PTHH:
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$
b) Gọi số mol của $Al$ và $Mg$ lần lượt là $x$ và $y$.
Ta có: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}x(mol)$
$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=y(mol)$
Theo đề bài ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x+24y=1,002 \\ \dfrac{1}{2}×342x+120y=5,514 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,014 \\ y=0,026 \end{cases}$
⇒ $m_{Al}=0,014×27=0,378(g)$
⇒ $m_{Mg}=0,026×24=0,624(g)$