hòa tan hoàn toàn 1,44g hỗn hợp 2 kim loại fe và mg vào dd h2so4 loãng thì thu đc dd A và 0,896l khí H2
a) viết các phương trình
b) tính khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu
hòa tan hoàn toàn 1,44g hỗn hợp 2 kim loại fe và mg vào dd h2so4 loãng thì thu đc dd A và 0,896l khí H2 a) viết các phương trình b) tính khối lượng c
By Eden
a, PTHH
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Fe + H2SO4→ H2 + MgSO4
b,
Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
x → x
Fe + H2SO4→ H2 + MgSO4
y → y
Ta có khối lượng của hỗn hợp Fe và Mg là 1,44g ⇒ $24x+56y=1,44$ (1)
Thể tích khí H2 thoát ra là 0,896 (L) ⇒ $n_{H _{2 }}$ = $\frac{0.896}{22,4}$ = 0,04 (mol)
⇒ $x+y=0,04$ (2)
Giải hệ 2 phương trình (1) và (2)
$\left \{ {{24x+56y=1,44} \atop {x+y=0,04}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,025} \atop {y=0,015}} \right.$
⇒ $m_{Mg}$ = 0,025 x 24=0,6 (g) $m_{Fe}$ = 0,015 x 56 = 0,84 (g)
~$Aki$~
Đáp án:
$m_{Mg}$ = 0,6 (g)
$m_{Fe}$ = 0,84 (g)
Giải thích các bước giải:
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
x x
Mg+H2SO4 → MgSO4 + H2
y y
$n_{H2}$= $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,04
⇒BTNT H2 có $n_{H2}$= $n_{H2SO4}$ =0,04mol
BTNT S có $n_{H2SO4}$ = $n_{MgSO4}$ + $n_{FeSO4}$
ta có hệ: $\left \{ {{56x + 24y=1,44} \atop {x + y= 0,04}} \right.$
giải hệ có: $\left \{ {{y=0,025} \atop {x=0,015}} \right.$
⇒$n_{Mg}$ = 0,025 ⇒ $m_{Mg}$ = 0,6 (g) ⇒$m_{Fe}$ = 1,44 – 0,6 = 0,84 (g)