Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đkc). Tính thành % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đkc). Tính thành % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Đáp án:
$\%m_{Al} = 60\%;\ \%m_{Mg} = 40\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al,\ Mg$ lần lượt là x, y (mol)
$n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075\ mol$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Ta có HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 27x + 24y = 1,5 \\ n_{H_2} = 1,5x + y = 0,075 \end{cases}$
$⇔ \begin{cases} x = \dfrac{1}{30} \\ y = 0,025 \end{cases}$
$⇒ m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9\ g$
$\%m_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,9}{1,5}.100\% = 60\%$
$\%m_{Mg} = 100\% – 60\% = 40\%$
Đáp án:
$\%m_{Al} = 60\%;\ \%m_{Mg} = 40\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al,\ Mg$ lần lượt là x, y (mol)
$n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075\ mol$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Ta có HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 27x + 24y = 1,5 \\ n_{H_2} = 1,5x + y = 0,075 \end{cases}$
$⇔ \begin{cases} x = \dfrac{1}{30} \\ y = 0,025 \end{cases}$
$\%m_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,9}{1,5}.100\% = 60\%$
$\%m_{Mg} = 100\% – 60\% = 40\%$