hòa tan hoàn toàn 10,16g hỗn hợp trong 500ml đ hcl thì thu được 5,6l khí thành phần % khối lượng Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là bn

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Fe} = x(mol) ; n_{Mg}= y(mol)$
$⇒ 56x + 24y = 10,16(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$x$                                       $x$   $(mol)$

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$y$                                          $y$     $(mol)$
Ta có :

$n_{H_2} = x + y = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)(2)$

(1)(2) $⇒ x = 0,13 ; y = 0,12$

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,13.56}{10,16}.100\% = 71,65\%$

$\%m_{Mg} = 100\% – 71,65\% = 28,35\%$