Hòa tan hoàn toàn 10,8g hổn hợp gồm Mg và Fe trong 300ml dd HCl 2,5M , sinh ra 5,6l khí hiđro (đktc)
a.Hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . Thành phần % mỗi kim loại trong hh ban đầu
b.Hãy tính khối lượng dung dịch NaOH 30% cần dùng để trung hòa hết axit dư?
$Mg + 2HCl \xrightarrow{} MgCl_2+H_2$
x : 2x : x : x (mol)
$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2 + H_2$
y : 2y : y : y (mol)
$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)=x+y(1)$
$m_{hh}=24x+56y=10,8(g)(2)$
Từ (1) và (2) => $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right. (mol)$
a. $m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$
$m_{Fe}=10,8-2,4=8,4(g)$
%$m_{Mg}=\dfrac{2,4}{10,8}.100≈22,2$%
%$m_{Fe}=100-22,2=77,8$%
b. 300ml=0,3l
$n_{HCl}=0,3.2,5=0,75(mol)$
$n_{HCl}\text{phản ứng}=2x+2y=2.0,1+2.0,15=0,5(mol)$
=>$n_{HCl}dư=0,25(mol)$
$NaOH+HCl\xrightarrow{} NaCl+H_2O$
0,25 : 0,25 (mol)
$m_{NaOH}=0,25.40=10(g)$
$mdd_{NaOH}=\dfrac{10.100}{30}≈33,3(g)$
Đáp án:
Mk tb trg hình nha
Giải thích các bước giải: