Hòa tan hoàn toàn 10,8g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric có CTHH là HCl sau phản ứng thu được Nhôm (AlCl3) và giải phóng khí hiđro a)Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng muối nhôm Clorua(AlCL3)
c) Tính thể tích khí hiđrô ở ĐKTC
Biết Al =27, Cl=35,5
Giúp với ạ cho 5 sao
Đáp án:
b) \({{\text{m}}_{AlC{l_3}}} = 53,4{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{V}}_{{H_2}}} = 13,44{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{10,8}}{{27}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,4{\text{ mol }} \to {{\text{m}}_{AlC{l_3}}} = 0,4.(27 + 35,5.3) = 53,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)
Bạn xem hình