Hòa tan hoàn toàn 11,2g A cần dùng 200g H2SO4 9,8%. Xác định A.

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 11,2g A cần dùng 200g H2SO4 9,8%. Xác định A.”

1. $m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g$

   $⇒n_{H_2SO_4}=19,6/98=0,2mol$

   $PTPU :$

   $2A+nH_2SO_4\to A_2(SO_4)_n+H_2↑$

   $\text{Theo pt :}$

   $n_A=\dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{n}.0,2=\dfrac{0,4}{n}mol$

   $⇒M_A=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}{n}}=28n$

   Vì A là kim loại nên biện luận 1—>3

   $+)n=1⇒M_A=28(loại)$

   $+)n=2⇒M_A=56(Fe)$

   $+)n=3⇒M_A=84(loại)$

   $\text{Vậy A là Fe}$

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

    nH2SO4=$\frac{9,8.200}{100.98}$=0,2(mol)

   giả sử A là kim loại cần tìm (hóa trị n)

   PTHH:                2A+nH2SO4→A2(SO4)n+nH2

                             0,4/n    0,2

   =>nA=0,4/n (mol)

   =>mA=$\frac{0,4.A}{n}$=11,2

              <=>A=28n

   Với n=1=>A=28 (L)

   Với n=2=>A=56 (TM)=>A là sắt (Fe)

   Với n=3=>A=84(L)

   Vậy A là Fe

   Bình luận