Hóa học Hòa tan hoàn toàn 11,2g A cần dùng 200g H2SO4 9,8%. Xác định A. 10/10/2021 By Parker Hòa tan hoàn toàn 11,2g A cần dùng 200g H2SO4 9,8%. Xác định A.
$m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g$ $⇒n_{H_2SO_4}=19,6/98=0,2mol$ $PTPU :$ $2A+nH_2SO_4\to A_2(SO_4)_n+H_2↑$ $\text{Theo pt :}$ $n_A=\dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{n}.0,2=\dfrac{0,4}{n}mol$ $⇒M_A=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}{n}}=28n$ Vì A là kim loại nên biện luận 1—>3 $+)n=1⇒M_A=28(loại)$ $+)n=2⇒M_A=56(Fe)$ $+)n=3⇒M_A=84(loại)$ $\text{Vậy A là Fe}$ Trả lời
Giải thích các bước giải: nH2SO4=$\frac{9,8.200}{100.98}$=0,2(mol) giả sử A là kim loại cần tìm (hóa trị n) PTHH: 2A+nH2SO4→A2(SO4)n+nH2 0,4/n 0,2 =>nA=0,4/n (mol) =>mA=$\frac{0,4.A}{n}$=11,2 <=>A=28n Với n=1=>A=28 (L) Với n=2=>A=56 (TM)=>A là sắt (Fe) Với n=3=>A=84(L) Vậy A là Fe Trả lời
$m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g$
$⇒n_{H_2SO_4}=19,6/98=0,2mol$
$PTPU :$
$2A+nH_2SO_4\to A_2(SO_4)_n+H_2↑$
$\text{Theo pt :}$
$n_A=\dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{n}.0,2=\dfrac{0,4}{n}mol$
$⇒M_A=\dfrac{11,2}{\dfrac{0,4}{n}}=28n$
Vì A là kim loại nên biện luận 1—>3
$+)n=1⇒M_A=28(loại)$
$+)n=2⇒M_A=56(Fe)$
$+)n=3⇒M_A=84(loại)$
$\text{Vậy A là Fe}$
Giải thích các bước giải:
nH2SO4=$\frac{9,8.200}{100.98}$=0,2(mol)
giả sử A là kim loại cần tìm (hóa trị n)
PTHH: 2A+nH2SO4→A2(SO4)n+nH2
0,4/n 0,2
=>nA=0,4/n (mol)
=>mA=$\frac{0,4.A}{n}$=11,2
<=>A=28n
Với n=1=>A=28 (L)
Với n=2=>A=56 (TM)=>A là sắt (Fe)
Với n=3=>A=84(L)
Vậy A là Fe