Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong dd H2SO4 loãng thu được 8,96 lít Hidro (đktc).
a. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích dd H2SO4 0,5M để hòa tan lượng hỗn hợp kim loại trên.
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al và Zn trong dd H2SO4 loãng thu được 8,96 lít Hidro (đktc).
a. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích dd H2SO4 0,5M để hòa tan lượng hỗn hợp kim loại trên.
Bài giải :
a.
– Gọi `n_{Al}=x(mol)`
`n_{Zn}=y(mol)`
`⇒27x+65y=11,9(g)(1)`
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
x → 1,5x (mol)
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
y → y (mol)
`-n_{H_2}=1,5x+y=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{27x+65y=11,9} \atop {1,5x+y=0,4}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Al}=x=0,2(mol)`
`-n_{Zn}=y=0,1(mol)`
`⇒%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11,9}.100%≈45,378%`
`⇒%m_{Zn}=100%-%m_{Al}=100%-45,378%=54,622%`
b.
– Bảo toàn nguyên tố tố `H` :
`⇒n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4(mol)`
`⇒V_{H_2SO_4}=\frac{0,4}{0,5}=0,8(l)`
Đáp án: a) `% Al=45,38%`
`% Zn=54,62%`
b) `V_{H_{2}SO_{4}}=0,8 lít`
Giải thích các bước giải:
`+) n_{H_{2}}= (8,96)/(22,4)= 0,4(mol)`
Gọi `x` là số mol của `Al`
`y` là số mol của `Zn`
`2Al+3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}`
`x` `1,5x` (mol)
`Zn+H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4}+H_{2}`
`y` `y` (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{11,5x+y=0,4} \atop {27x+65y=11,9}} \right.⇒\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
a) `+) m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`+) % Al=(5,4)/(11,9) .100%=45,38%`
`⇒ % Zn=100%-45,38%=54,62%`
b) Ta có: `n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}}= 0,4(mol)`
`⇒V_{H_{2}SO_{4}}=(0,4)/(0,5)=0,8 (lít)`