Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu đc 8,96l khí ở đktc
a, tính thần phần phần trăm về khối lượn kim loại trong hỗn hợp X
b, tính khối lượng muối than thu đc
Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu đc 8,96l khí ở đktc
a, tính thần phần phần trăm về khối lượn kim loại trong hỗn hợp X
b, tính khối lượng muối than thu đc
Đáp án:a) %mAl=49,09%
%mFe=50,91%
b) mMuối=49,4 gam
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)
gọi a,b là số mol Al,Fe phản ứng
=>27a+56b=11 (1)
PTHH: 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑
a 0,5a 1,5a
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
b b b
=>1,5a+b=0,4 (2)
từ (1) và (2)=>a=0,2
b=0,1
a) %mAl=$\frac{0,2.27.100}{11}$=49,09%
%mFe=100%-49,09%=50,91%
b) m muối=mAl2(SO4)3+mFeSO4
=0,5.0,2.342+0,1.152
=49,4(g)
Đáp án:
a. \(\begin{cases}\%m_{Al}=49,1\%\\ \%m_{Fe}=50,9\%\end{cases}\)
b. 49,4g
Giải thích các bước giải:
a. Gọi số mol Al, Fe trước phản ứng lần lượt là \(a,b\)
\(2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ \text{mol}\\\ \to \begin{cases}27a+56b=11\\ 1,5a+b=0,4\end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\\ b=0,1\ \end{cases}\\\ \to m_{Al}=27.0,2=5,4\ \text{gam}\to \%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100\%=49,1\%\to \%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\)
b. \(m_{\text{muối}}= \cfrac{0,2}2.342+0,1.152=49,4\ \text{gam}\)