Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng 200ml dd H2SO4 loãng, sau pư thi đc 4,48l khí hiđro(đktc)
a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b, tính Cm dung dịch sau phản ứng
Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng 200ml dd H2SO4 loãng, sau pư thi đc 4,48l khí hiđro(đktc)
a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b, tính Cm dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Zn} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol)$
$\to 65x + 56y = 12,1(1)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = x + y = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$ $(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x = 0,1 ; y = 0,1$
Vậy :
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} + n_{Zn} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$
Coi thể tích không đổi sau phản ứng :
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
x————————–x
0,1—–0,1——-0,1
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
y————————-y
0,1—-0,1——0,1
nH2=4,48\22,4=0,2 mol
ta có :
65x+56y=12,1
x+y=0,2
=> x=0,1 mol =>m Zn=0,1.65=6,5g
y=0,1 mol =>mFe=0,1.56=5,6g
=>Cm ZnSO4=0,1\0,2 =0,5 M
=>Cm FeSO4=0,1\0,2=0,5M