Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
ta có phương trình:
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
a 1.5a
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
b b
ta có vH2=13.44(lít)=>nH2=$\frac{13.44}{22.4}$=0.6(mol)
gọi a là số mol của Al,b là số mol của Mg
=>1.5a+b=0.6(mol)(1)
27a+24b=12.6(g)(2)
từ (1)(2)=>a=0.2(mol),b=0.3(mol)
=>%Al=$\frac{0.2*27}{12.6}$*100=42.86%
=>%Mg=100-42.86=57.14%
Đáp án:
$\displaystyle\left \{ {{\%m_{Al}=42,86\%} \atop {\%m_{Mg}=57,14\%}} \right.$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Mg trong 12,6 gam A là x, y
`=> 27x+24y=12,6\qquad(1)`
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\\Rightarrow 1,5x+y=0,6\qquad(2)\)
$(1)(2)\Rightarrow\displaystyle\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$
`->m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (gam)-> %m_{Al}={5,4}/{12,6}.100%=42,86\%->%m_{Mg}=100\%-42,86%=57,14%`