Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào dd HCl 20% (d=1,1g/ml)
a. Tính thể tích H₂ đktc
b. Tính thể tích HCl tham gia
c. Tính C???? muối thu được sau phản ứng (biết rằng Vdd thay đổi không đáng kể)
Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào dd HCl 20% (d=1,1g/ml)
a. Tính thể tích H₂ đktc
b. Tính thể tích HCl tham gia
c. Tính C???? muối thu được sau phản ứng (biết rằng Vdd thay đổi không đáng kể)
Đáp án:
\(a,V_{H_2}=4,48\ lít.\\ b,V_{HCl}=0,066364\ lít.\\ c,CM_{ZnCl_2}=3,014M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ b,Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ g.\\ ⇒m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{14,6}{20\%}=73\ g.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{73}{1,1}=66,364\ ml=0,066364\ lít.\\ c,V_{\text{dd\ spư}}=0,066364\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,066364}=3,014M.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có : $n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$b/$
Ta có :$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$⇒ m_{\text{dung dịch HCl}} = \dfrac{0,4.36,5}{20\%} = 73(gam)$
$⇒ V_{HCl} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{73}{1,1} = 66,36(ml) = 0,06636(lít)$
$c/$
Ta có : $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$⇒ C_{M_{ZnCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,06636} = 3,01M$