Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng ta được muối ZnCl2 và khí H2
a.Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành
b.Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
c.Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng vừa đủ
Cho : Zn = 65 , Cl = 35.5
$n_{Zn}=13/65=0,2mol$
$PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\text{Theo pt :}$
$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$
$a/m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$
$b/V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$\text{c/Theo pt :}$
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4mol$
$⇒V_{HCl}=0,4/1=0,4l$
Đáp án:
$a,m_{ZnCl_2}=27,2g.$
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,V_{HCl}=4ml.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4mol.$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,4}{1}=0,4l=400ml.$
chúc bạn học tốt!