Hòa tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp X gồm K và K2O vào 500ml nước thu được V(l) H2 (đktc) và dd A có nồng độ 0,8 (M). Tính V

Đáp án:

\(V = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(K;K_2O\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 39x + 94y = 17,2\)

Phản ứng xảy ra:

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

\({K_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH\)

Ta có:

\({n_{KOH}} = 0,5.0,8 = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_K} + 2{n_{{K_2}O}} = x + 2y\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)