Hoà tan hoàn toàn 17.4 g hỗn hợp Al, Mg trong dd HCl dư thu được 1.6g H2 tính khối lượng Mg trong hỗn hợp

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 17.4 g hỗn hợp Al, Mg trong dd HCl dư thu được 1.6g H2 tính khối lượng Mg trong hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_(H_2)=(1,6)/2=0,8(mol)`

   Gọi `n_(Al)=x(mol);n_(Mg)=y(mol)`

   `->m_(hh)=m_(Al)+m_(Mg)`

   `->17,4=27x+24y(I)`

   PT

   `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2(1)`

    `x` `->` `3x` `->` `x` `->` `3/2x` `(mol)`

   `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2(2)`

    `y` `->` `2y` `->` `y` `->` `y` `(mol)`

   Vì `n_(H_2)=n_(H_2 (1))+n_(H_2 (2))`

   `->0,8=3/2x+y(II)`

   Từ `(I)` và `(II)` , ta có hệ phương trình

   $\begin{cases}27x+24y=17,4\\ \dfrac{3}{2}x+y=0,8\end{cases}$

   `<=>` $\begin{cases}x=0,2\\ y=0,5\end{cases}$

   `->m_(Mg)=0,5.24=12(g)`

   Bình luận

2. Đáp án: `m_{Mg}=12g`

   Giải:

   `n_{H_2}=\frac{1,6}{2}=0,8` `(mol)`

   Phương trình phản ứng:

   `2Al+6HCl -> 2AlCl_3+3H_2`

     2x                                               3x

   `Mg+2HCl -> MgCl_2+H_2`

      y                                                y

   Ta có:

   $\begin{cases} 2x.27+y.24=17,4 \\ 3x+y=0,8 \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x=0,1 & (mol) \\ y=0,5 & (mol) \end{cases}$

   Khối lượng `Mg` trong hỗn hợp:

   `m_{Mg}=y.24=0,5.24=12` `(g)`

   Bình luận