Hòa tan hoàn toàn 19,2g hỗn hợp Fe và Mg trong dd HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 thoát ra(₫ktc)
a) tính thành phần phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp
b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Giải chị tiết giùm ạ)
Hòa tan hoàn toàn 19,2g hỗn hợp Fe và Mg trong dd HCl. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 thoát ra(₫ktc)
a) tính thành phần phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp
b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Giải chị tiết giùm ạ)
Đáp án:PTHH:Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2(3)
(mol) a-> a
Fe+ 2HCl -> FeCl2 + H2(4)
(mol) b-> b
gọi số mol Mg và Fe lần lượt là a,b(mol)
theo bài ra,ta có:-24a+56b=19,2 (1)
-nH2 8,96/22,4=0,4(mol)
theo pthh ta có nH2= a+b (mol)
=> a+ b=0,4(2)
giải hệ pt (1) và (2) ta đc a=0,1(mol
b=0,3(mol)
-> mFe = 0,3×56=16.8(g)
=>%mFe=16,8×100/19,2=87,5(%)
b) Theo PTHH (3) và (4) ta thấy nHCl= 2nH2
=> nHCl = 0,4×2=0,8(mol)
=> mHCl = 0,8×36,5=29,2(g)và mH2=0,4×2=0,8(g)
áp dụng đlbtkl ta có
mHỗnhợp + mHCl = mMuối + mH2
=> mMuối =mHỗn hợp + mHCl – mH2
=19,2+29,2-0,8=47,6(g)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a) 87,5 %
b) 47,6 g
Giải thích các bước giải:
a)
\[\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_{ & 2}} + 2{H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_{ & 2}} + 2{H_2}
\end{array}\]
nH2=8,96/22,4=0,4 mol
gọi a là số mol Fe b là số mol Mg
ta có
56a+24b=19,2
a+b=0,4
=>a=0,3 b=0,1
%mFe=0,3×56/19,2×100%=87,5%
b)
m muối=mFeCl2+mMgCl2=0,3×127+0,1×95=47,6 g