Hòa tan hoàn toàn 2,43g hỗn hợp Mg và Zn vào 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng , sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X.Tính khối lượ

Đáp án:

\({m_{muối}} = 7,23{\text{ gam}}\)

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 19,75\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y.

\( \to 24x + 65y = 2,43{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = x + y = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

BTKL: 

\({m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}} = 2,43 + 0,05.98 – 0,05.2 = 7,23{\text{ gam}}\)

Giải được: x=0,02; y=0,03.

\( \to {m_{Mg}} = 0,02.24 = 0,48{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{0,48}}{{2,43}} = 19,75\% \)