Hoà tan hoàn toàn 20g kim loại Zn trong 800ml dung dịch HCl 2M thu được m (g) muối và V (lít) khí Hiđro (đktc)
a) Tính M, V
b) Tính nồng độ mol/lít của các chất sau phản ứng tự
Hoà tan hoàn toàn 20g kim loại Zn trong 800ml dung dịch HCl 2M thu được m (g) muối và V (lít) khí Hiđro (đktc)
a) Tính M, V
b) Tính nồng độ mol/lít của các chất sau phản ứng tự
Đáp án:
0,3875
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
nZn = \dfrac{{20}}{{65}} = 0,31\,mol\\
nHCl = 0,8 \times 2 = 1,6\,mol\\
\dfrac{{0,31}}{1} < \dfrac{{1,6}}{2}\\
nZnC{l_2} = n{H_2} = nZn = 0,31\,mol\\
m = mZnC{l_2} = 0,31 \times 136 = 42,16g\\
V{H_2} = 0,31 \times 22,4 = 6,944l\\
b)\\
CMZnC{l_2} = \dfrac{{0,31}}{{0,8}} = 0,3875M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol của Zn=20/65=0,3 mol
Số mol của HCl=0, 8*2=1,6mol
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
0,3 0,6 0,3 0,3 (mol)
nHCl dư
a) Khối lượng muối ZnCl2=0,3*136=40,8g
V của H2=0,3*22,4=6,72l
b) CM(dd ZnCl2)=0,3/0,8=0, 375M
CM(dd HCl dư)=1,6-0,6/0,8=1,25M