Hòa tan hoàn toàn 25,15g hỗn hợp X gồm Na và Ba cần 300g nước thu được dd A và 5,6l H2 (đktc). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd A.
Hòa tan hoàn toàn 25,15g hỗn hợp X gồm Na và Ba cần 300g nước thu được dd A và 5,6l H2 (đktc). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd A.
Đáp án:
\(C{\% _{NaOH}} = 2,464\% \)
\(C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = 7,9\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Na;Ba\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 23x + 137y = 25,15\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + {n_{Ba}} = 0,5x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\)
Giải được:
\(x=0,2;y=0,15\)
BTKL:
\({m_X} + {m_{{H_2}O}} = {m_A} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 25,15 + 300 = {m_A} + 0,25.2 \to {m_A} = 324,65{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.171 = 25,65{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{324,65}} = 2,464\% \)
\(C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{25,65}}{{324,65}} = 7,9\% \)