Hòa tan hoàn toàn 27,4 g hỗn hợp gồm: M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm ) bằng 500ml dd HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa lư

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 27,4 g hỗn hợp gồm: M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm ) bằng 500ml dd HCl 1M thấy thoát ra 6,72 lít khí CO2 (đktc). Để trung hòa lư”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nNaOH = 0.05*2=0.1 mol
   NaOH + HCl ——-> NaCl + H2O
   0.1 mol 0.1 mol
   Vậy nHCl cần cho phản ứng hòa tan hai muối trên là: 0.5-0.1=0.4 mol; nCO2= 6.72/22.4=0.3. mol
   M2CO3 + 2HCl ===== 2MCl + CO2 + H2O
   x mol 2x mol x mol
   MHCO3 + HCl ====== MCl + CO2 + H2O
   y mol y mol y mol
   Gọi x, y lần lượt là số mol của M2CO3, MHCO3
   Theo phương trình phản ứng ta có hệ phương trình
   2x + y = 0.4
   x + y = 0.3
   —> x=0.1 mol y= 0.2 mol
   Ta có mM2CO3 + mMHCO3 = 27.4
   <–> 0.1 ( 2M +60) + 0.2 (M +61) =27.4
   —> M= 23 ( Na)
   mNa2CO3= 0.1 * 106 = 10.6 g
   % Na2CO3= (10.6/27.4)*100=38.68% —> %NaHCO3= 100%- 38.68=61.32%

   Bình luận

2. Đáp án:

   a,

   %Na2CO3 = 38,69%

   %NaHCO3 =61,31%

   Giải thích các bước giải:

   Đặt a, b là số mol M2CO3 và MHCO3

   M2CO3 + 2HCl —> 2MCl + CO2 + H2O

         a           2a             2a        a

   MHCO3 + HCl —> MCl + CO2 + H2O

    b                b            b         b

   NaOH + HCl —> NaCl + H2O

   0,1           0,1

   nCO2 = a + b = 0,3

   nHCl = 2a + b + 0,1 = 0,5

   —> a = 0,1 và b = 0,2

   —> 0,1(2M + 60) + 0,2(M + 61) = 27,4

   —> M = 23: Na

   Muối ban đầu Na2CO3 và NaHCO3.

   b,

   %Na2CO3 = 106a/27,4 = 38,69%

   %NaHCO3 = 84b/27,4 =61,31%

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận