Hoà tan hoàn toàn 28,08g FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 22,4% được dung dịch X. Hạ nhiệt độ của dung dịch X thu được dung dịch X thu được d

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 28,08g FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 22,4% được dung dịch X. Hạ nhiệt độ của dung dịch X thu được dung dịch X thu được d”

1. $n_{FeO}= \frac{28,8}{72}= 0,39 mol$ 

   $FeO+ H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ H_2O$ 

   => $n_{H_2SO_4}= n_{FeSO_4}= 0,39 mol$ 

   => $m_{H_2SO_4}= 38,22g$; $m_{FeSO_4}= 59,28g$

   => $m_{dd H_2SO_4}= 38,22 : 22,4\%= 170,625g$

   => $m_{dd spứ}= 28,08+ 170,625= 198,705g$   

   Lượng kết tinh:

   $n_{FeSO_4.7H_2O}= \frac{41,7}{278}= 0,15 mol$ 

   => $n_{FeSO_4}= 0,15 mol; n_{H_2O}= 1,05 mol$ 

   => $m_{FeSO_4}= 22,8g; m_{H_2O}= 18,9g$ 

   Trong 198,705g dd ban đầu có 198,705-59,28= 139,425g nước 

   Sau khi kết tinh, còn lại: 

   $m_{FeSO_4}= 59,28-22,8= 36,48g$ 

   $m_{H_2O}= 139,425-18,9= 120,525g$ 

   Cứ 120,525g nước hoà tan tối đa 36,48g $FeSO_4$ 

   => Độ tan của $FeSO_4$ là $\frac{36,48.100}{120,525}= 30,27g$

   Bình luận