Hoà tan hoàn toàn 29g hỗn hợp gồm bột Cu và ZnO trong 200ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 IM
(vừa dủ).
a. Viết PTHH
b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
C. Cho lượng Cu ở trên phản ứng với 250ml dung dịch AGNO3 2M. Tính nổng độ mol các chât có
trong dung dịch sau phản ứng (Biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đối không đáng kê
và dung dịch AgNO3 du)
a) $ZnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} ZnSO_4 + H_2O$
1 : 1 : 1 : 1 (mol)
0,2 : 0,2 : 0,2 : 0,2
b) 200ml = 0,2 l
$n_{H_{2}SO_{4}}=0,2.1=0,2(mol)$
=> $m_{ZnO}=0,2.81=16,2(g)$
%$m_{ZnO}=\dfrac{16,2.100}{29}≈55,9$%
$m_{Cu}=29-16,2=12,8(g)$
%$m_{Cu}=100-55,9=46,1$%
c)250ml=0,25l
$Cu + 2AgNO_{3} \xrightarrow{} Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
1 : 2 : 1 : 2 (mol)
0,2 : 0,4 : 0,2 : 0,4
$n_{AgNO_3}=0,25.2=0,5(mol)$
$n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2(mol)$
Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_{Cu}}{1}<\dfrac{n_{AgNO_3}}{2} ( 0,2 < 0,5:2)$
=> dùng số mol của $Cu$
$mddsau=mdd đầu=0,25l$
=> $C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8 (M)$
$n_{AgNO_3}dư=0,5-0,4=0,1(mol)$
$C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4(M)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n H2SO4 = 1.0,2=0,2 mol
Cu +H2SO4 –x->
ZnO + H2SO4 –> ZnSO4 + H2
0,2……..0,2………………..0,2…………..0,2
mZnO= 0,2.81=16,2g
=> mCu = 29-16,2 =12,8 g=> n Cu=0,2 mol
%ZnO = 16,2 / 29 .100 =55,86 %
% Cu= 100-55,86 = 44,14 %
c) n AgNO3 = 2.0,25=0,5 mol
Cu +2 AgNO3—>2 Ag + Cu(NO3)2
0,2…..0,5………………..0,4………..0,2
AgNO3 dư sau phản ứng => các số mol còn lại tính theo nCu
nAgNO3= 0,4mol
nAgNO3 dư = 0,5-0,4= 0,1 mol
Cm Cu(NO3)2 = 0,2/0,25=0,8M
CmAg =0,4/0,25=1,6M
Cm AgNO3 dư = 0,1/0,25 =0,4M (có thể có hoặc không , không hiểu đề câu cuối lắm)