hòa tan hoàn toàn 3.06 gam oxit kim loại R ( chỉ có hóa trị ll ) vào dung dịch Hno3 (dư) thu được 5.22 gam muối khan . kim loại R
hòa tan hoàn toàn 3.06 gam oxit kim loại R ( chỉ có hóa trị ll ) vào dung dịch Hno3 (dư) thu được 5.22 gam muối khan . kim loại R
Đáp án:
\(Ba\) (bari)
Giải thích các bước giải:
Oxit của \(R\) là \(RO\).
Phản ứng xảy ra:
\(RO + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}R{(N{O_3})_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{RO}} = \frac{{3,06}}{{R + 16}}\)
\({n_{R{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{5,22}}{{R + 62.2}}\)
Vì \({n_{RO}} = {n_{R{{(N{O_3})}_2}}}\)
\( \to \frac{{3,06}}{{R + 16}} = \frac{{5,22}}{{R + 62.2}} \to R = 137\)
Vậy kim loại cần tìm là \(Ba\).
Bài giải:
$RO+2HNO_3→R(NO_3)_2+2H_2O$
-Bảo toàn nguyên tố $R$: $⇒n_{RO}=n_{R(NO_3)_2}$
$⇒\frac{3,06}{M_R+16}=\frac{5,22}{M_R+(14+16.3).2}$
$⇔M_R=137(g/mol)$
⇒ $R$ là nguyên tố Bari ($Ba$)