hòa tan hoàn toàn 3,33g hỗn hợp X gồm Fe,Mg,Zn bằng 1 lượng vừa đủ đ h2so4 loãng , thu được 1,344l H2 (đktc) và dd chứa mg muối a) viết PTHH xảy ra

hòa tan hoàn toàn 3,33g hỗn hợp X gồm Fe,Mg,Zn bằng 1 lượng vừa đủ đ h2so4 loãng , thu được 1,344l H2 (đktc) và dd chứa mg muối
a) viết PTHH xảy ra
b) tính giá trị của M

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn 3,33g hỗn hợp X gồm Fe,Mg,Zn bằng 1 lượng vừa đủ đ h2so4 loãng , thu được 1,344l H2 (đktc) và dd chứa mg muối a) viết PTHH xảy ra”

  1. Đáp án:

     b) 9,09g

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    a)\\
    Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
    Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
    Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
    b)\\
    n{H_2} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol\\
    n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,06mol\\
    BTKL\\
    mhh + m{H_2}S{O_4} = m + m{H_2}\\
     =  > m = 3,33 + 0,06 \times 98 – 0,06 \times 2 = 9,09g
    \end{array}\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

     $Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4} +H_{2}$

    $Mg+H_{2}SO_{4} \to MgSO_{4} +H_{2}$

    $Zn+H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4} +H_{2}$

    $nH_{2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06$

    Theo pt ta có $nH_{2}SO_{4}=nH_{2}=0,06$

    $⇒n_{\text{gốc SO4}}=0,06$

    $mMuối=mKL+m_{\text{gốc SO4}}$

    ⇔$mMuối=3,33+0,06.96=9,09g$

    Giải thích các bước giải:

     

    Bình luận

Viết một bình luận