Hòa tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng dd H2SO4 1,5M. Sau phản ứng thu đc 488 ml khí ( ở đktc )
a. Viết các PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính C% của các chất có trong dd khi kết thúc phản ứng (giả sử Vdd thay đổi ko đáng kể)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a,
Các phản ứng xảy ra:
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2 \ \ \ (1)$
$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O \ \ \ (2)$
b,
$n_{H_2}=\dfrac{0.488}{22.4}=0.02(mol)$
$Theo \ PTHH:$
$n_{Zn}=n_{H_2}=0.02(mol)$
$m_{Zn}=0.02\times65=1.3(g)$
$m_{ZnO}=4.54-1.3=3.24(g)$
c,
$Theo \ PTHH \ (1):$
$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0.02(mol)$
$n_{ZnO}=\dfrac{3.24}{81}=0.04(mol)$
$Thep \ PTHH \ (2):$
$n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4}=0.04(mol)$
$∑n_{ZnSO_4}=∑n_{H_2SO_4}=0.02+0.04=0.06(mol)$
Vì Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, số mol bằng nhau
$\to C_M$ hai chất bằng nhau
$\to C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M{H_2SO_4}}=1.5(M)$
`a)`
`Zn +` $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}$ `↑`
`0,02(mol)`←`0,02(mol)`←`0,02(mol)`←`0,02(mol)`
`ZnO +` $H_{2}$$SO_{4}$`→` $ZnSO_{4}$ `+` $H_{2}O$
`0,04(mol)`←`0,04(mol)`←`0,04(mol)`←`0,04(mol)`
`b)`
Đổi `448ml=0,448l`
$n_{H_{2}}$ `=` `(0,448)/(22,4)` `=0,02(mol)`
`⇒` $m_{Zn}$ `=0,02.65=1,3(g)`
`⇒` $m_{ZnO}$ `=4,54-1,3=3,24(g)`
`cuthilien`