hòa tan hoàn toàn 5,12g hỗn hợp X gồm mg và fe trong mg dung dịch hcl 36,5% đến khi phản ứng kết thúc thu được 2,688l H2 dttc và dung dịch Y. để trung

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn 5,12g hỗn hợp X gồm mg và fe trong mg dung dịch hcl 36,5% đến khi phản ứng kết thúc thu được 2,688l H2 dttc và dung dịch Y. để trung”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   C{\% _{MgC{l_2}}} = 13,62\% \\
   C{\% _{FeC{l_2}}} = 25,49\% \\
   C{\% _{HCl(dư)}} = 6,28\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,12mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   24a + 56b = 5,12\\
   a + b = 0,12
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,05\\
   b = 0,07
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Mg}} = 0,05mol\\
    \to {n_{Fe}} = 0,07mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
   {n_{NaOH}} = 0,06mol\\
    \to {n_{HCl(dư)}} = {n_{NaOH}} = 0,06mol\\
    \to {n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{Fe}} = 0,24mol\\
    \to {m_{HCl}} = (0,06 + 0,24) \times 36,5 = 10,95g\\
    \to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{10,95}}{{36,5\% }} \times 100\%  = 30g
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,05mol \to {m_{MgC{l_2}}} = 4,75g\\
   {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,07mol \to {m_{FeC{l_2}}} = 8,89g\\
   {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,12mol\\
   {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{{H_2}}} = 34,88g\\
    \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{4,75}}{{34,88}} \times 100\%  = 13,62\% \\
    \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{8,89}}{{34,88}} \times 100\%  = 25,49\% 
   \end{array}\)

   \(C{\% _{HCl(dư)}} = \dfrac{{0,06 \times 36,5}}{{34,88}} \times 100\%  = 6,28\% \)

   Bình luận