Hoà tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dd HNO3 dư thu được 1,12 lít(đktc) khí N2( sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối có trong dd sau p

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dd HNO3 dư thu được 1,12 lít(đktc) khí N2( sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối có trong dd sau p”

1. Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al  và  Mg`

   `=>27x+24y=5,1 (1)`

   `n_(N_2)=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`

   `10Al+36HNO_3->10Al(NO_3)_3+3N_2+18H_2O`

   `x`                                        `x`                            `0,3x`

   `5Mg+12HNO_3->5Mg(NO_3)_2+N_2+6H_2O`

   `y`                                            `y`                          `0,2y`

   `=>0,3x+0,2y=0,05  (2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

   `=>m_(Al(NO_3)_3)=0,1.213=21,3(g)`

   `m_(Mg(NO_3)_2)=0,1.148=14,8(g)`

   Bình luận

2. -Gọi $n_{Al}=x(mol)$

           $n_{Mg}=y(mol)$

    $⇒27x+24y=5,1(g)(1)$

          $n_{N_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$ 

   $Al^0→Al^{+3}+3e$

       x  →                   3x             (mol)

   $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

      y  →                    2y             (mol)

   $2N^{+5}+10e→N^0_2$

                   0,5     ←  0,05         (mol)

   -Bảo toàn e: ⇒$3x+2y=0,5(2)$

   -Từ $(1)$ và $(2)$,ta có hệ pt:

   $\left \{ {{27x+24y=5,1} \atop {3x+2y=0,5}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

   -Bảo toàn nguyên tố:

    $n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,1(mol)$

    $n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$

   $⇒m_{muối}=m_{Al(NO_3)_3}+m_{Mg(NO_3)_2}$

              $=0,1.213+0,1.148=36,1(g)$

   Bình luận