Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl 25%, phản ứng thu được muối nhôm clorua và khí hiđrô
a/. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b/. Tính thể tích hiđrô thu được (điều kiện tiêu chuẩn)
c/. Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng vừa đủ cho phản ứng
Đáp án:
2Al+6HCl mũi tên 2FeCl+3H2
2 6 2 3
0,2 0,6 0,2 0,3
nAl=M/m=5,4/27=0,2 mol
vH2=n*22,4=0,3*22,4=6,72 l
mHCl=25/100=0,25=n.m=0,25*36,5=9,125 g
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) 6,72l
c) 87,6 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
nAl = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
\Rightarrow V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,6\,mol\\
\Rightarrow m{\rm{dd}}HCl = \dfrac{{0,6 \times 36,5}}{{25\% }} = 87,6g
\end{array}\)