Hoà tan hoàn toàn 5,4g Al bằng dung dịch chứa 0,9mol HCl. Tính thể tích Hiđrô thu đc. 21/07/2021 Bởi Piper Hoà tan hoàn toàn 5,4g Al bằng dung dịch chứa 0,9mol HCl. Tính thể tích Hiđrô thu đc.
Đáp án: \( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\) Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\) \({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\) \({n_{HCl}} > 3{n_{Al}}\) nên \(HCl\) dư \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\) \( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\) Bình luận
Đáp án + Giải thích các bước giải: `n_(Al)=(5,4)/27=0,2(mol)` PTHH : `2Al + 6HCl \overset{t^0}to2AlCl_3+3H_2uparrow` PT : 2mol 6mol 3mol Đề : 0,2mol 0,9mol ?mol Lập tỉ lệ : `(0,2)/2<(0,9)/6` => HCl dư , phương trình tính theo `n_(Al)` => `n_(Al)=n_(H_2)=(0,2*3)/2=0,3(mol)` => `V_(H_2)=0,3*22,4=6,72(l)` Bình luận
Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} > 3{n_{Al}}\) nên \(HCl\) dư
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(Al)=(5,4)/27=0,2(mol)`
PTHH : `2Al + 6HCl \overset{t^0}to2AlCl_3+3H_2uparrow`
PT : 2mol 6mol 3mol
Đề : 0,2mol 0,9mol ?mol
Lập tỉ lệ : `(0,2)/2<(0,9)/6` => HCl dư , phương trình tính theo `n_(Al)`
=> `n_(Al)=n_(H_2)=(0,2*3)/2=0,3(mol)`
=> `V_(H_2)=0,3*22,4=6,72(l)`