Hòa tan hoàn toàn 5,58 g hỗn hợp hai kim loại Al và Mg trong 200ml dung dịch HNO3 loãng thu được 4,032 lít khí NO (điều kiện tiêu chuẩn) duy nhất và dung dịch A a )xác định %khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu b) xác định nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng ở trên biết rằng axit dùng dư 15%
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3Mg + 8HN{O_3} \to 3Mg{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_{NO}} = 0,18mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 5,58\\
a + \dfrac{2}{3}b = 0,18
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,12
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,1mol\\
\to {n_{Mg}} = 0,12mol\\
a)\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,1 \times 27}}{{5,58}} \times 100\% = 48,39\% \\
\% {m_{Mg}} = 100\% – 48,39\% = 51,61\% \\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Al}} + \dfrac{8}{3}{n_{Mg}} = 0,72mol\\
\to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,72}}{{0,2}} + 15\% = 3,75M
\end{array}\)