hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong 50ml dung dịch h2so4 vừa đủ
a)viết pthh pứ
b)Tính thể tích khí ở dkdtc thu đc sau phản ứng
c)Tính nồng độ mol dung dịch đã dung
hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong 50ml dung dịch h2so4 vừa đủ
a)viết pthh pứ
b)Tính thể tích khí ở dkdtc thu đc sau phản ứng
c)Tính nồng độ mol dung dịch đã dung
Đáp án:
b, \({V_{{H_2}}} = 2,24l\)
c,\(C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,05}} = 2M\
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 2,24l\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,05}} = 2M
\end{array}\)
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ V_{H_2}=2,24\ (l).\\ c,\ C_{M_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}}=2\ (M).\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow\\ b,\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ (mol).\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ (l).\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ (mol).\\ V_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=50\ (ml)=0,05\ (l).\\ \Rightarrow C_{M_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2\ (M).\end{array}\)
chúc bạn học tốt!