Hòa tan hoàn toàn 53,36 gam fe304 bằng dung dịch HCl 0,5M , biết sản phẩm gồm có fecl2, fecl3, và H20
A) Tính khối lượng muối thu được
B) tính thể tích dung dịch axit đã dùng
C) tính nồng độ mol/l của các chất trong ddsau phản ứng( coi thể tích dd thấy đổi ko đáng kể)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{53,36}{232} = 0,23(mol)$
$Fe_3O_4 + 8HCl \to 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
Theo PTHH :
$n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,23.2 = 0,46(mol)$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} = 0,23(mol)$
$\to m_{muối} = 0,46.162,5 + 0,23.127 = 103,96(gam)$
$b/$
$n_{HCl} = 8n_{Fe_3O_4} = 0,23.8 = 1,84(mol)$
$\to V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,84}{0,5} = 3,68(lít)$
$c/$
$C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,46}{3,68} = 0,125M$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,23}{3,68} = 0,0625M$