Hoà tan hoàn toàn 6.5g Zn bằng đ h2so4 loãng thì thi đc v1 lít khí h2 (dktc) mặt khác nếu hoà tan lượng Zn trên bằng đ h2 so4 đặc nóng thì thu đc v2 lít khí so2 (số khử duy nhất ở dktc).tính v1 v2 ạ
Hoà tan hoàn toàn 6.5g Zn bằng đ h2so4 loãng thì thi đc v1 lít khí h2 (dktc) mặt khác nếu hoà tan lượng Zn trên bằng đ h2 so4 đặc nóng thì thu đc v2 lít khí so2 (số khử duy nhất ở dktc).tính v1 v2 ạ
Đáp án:
${V_1} = {V_2} = 2,24(l)$
Giải thích các bước giải:
${n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol$
Bảo toàn electron:
$\begin{gathered}
2{n_{S{O_2}}} = 2{n_{{H_2}}} = 2{n_{Zn}} \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \hfill \\
\Rightarrow {V_1} = {V_2} = 0,1.22,4 = 2,24(l) \hfill \\
\end{gathered} $
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn=6,5:65=0,1 mol
Zn+h2so4—->znso4+h2
mol: 0,1 0,1
v1=0,1.22,4=2,24 lít
zn+2h2so4 đặc—->znso4+2h2o+so2
mol: 0,1 0,1
v2=0,1.22,4=2,24 lít