Hòa tan hoàn toàn 6.5g Zn vào dung dịch HCl 9.6% muối kẽm clorua và khí hiđrô
a. viết PTPU xảy ra
b.tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c. tính nống độ % dung dịch ZnCl2
mik cần câu C các bạn jup mik với mik cần gấp xin cảm ơn
Hòa tan hoàn toàn 6.5g Zn vào dung dịch HCl 9.6% muối kẽm clorua và khí hiđrô
a. viết PTPU xảy ra
b.tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c. tính nống độ % dung dịch ZnCl2
mik cần câu C các bạn jup mik với mik cần gấp xin cảm ơn
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,C\%_{ddZnCl_2}=16,5\%$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{9,6\%}=76,04g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g.$
$⇒m_{H_2}=0,1.2=0,2mol.$
$⇒m_{dd sau pư}=76,04+6,5-0,2=82,34g.$
$⇒C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{13,6}{82,34}.100\%=16,5\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b.
có nZn = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol
Theo PT trên , nH2 = nZn = 0,1 mol
⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
c.
Theo PT trên , nHCl = 2nZn = 0,1.2 = 0,2 mol
⇒ mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam
⇒ mDD HCl = $\frac{7,3.100}{9,6}$ = 76,04 gam
⇒ mDD sau phản ứng = mZn + mDD HCl – mH2 = 6,5 + 76,04 – 0,1.2 = 82,34 gam
Theo PTHH trên , nZnCl2 = nZn = 0,1 mol
có : %mZnCl2 = $\frac{0,1.136}{82,34}$ .100% = 16,51%