Hòa tan hoàn toàn 6,75g Al trong 120g dung dịch HCl 18,25%. Tính C% các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ?

$ n_{Al} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 6,75 }{ 27 } = 0,25 (mol) $ 
$ m_{HCl} = 120 × 18,25\% = 21,9 (g) $ 

$ n_{HCl}  = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 21,9 }{ 36,5 } = 0,6 (mol) $ 

$ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 ↑ $  

Xét số mol giữa $Al$ và $HCl$ : $ \dfrac{0,25}{2} > \dfrac{0,6}{6} $ 

$-  n_{Al} $ dư tính theo $n_{HCl}$ 

$ n_{Al (dư) } = 0,25 – 0,6 × \dfrac{2}{6} = 0,05 (mol) $ 

$ \to m_{Al (dư) } = n × M = 0,05 × 27 = 1,35 (g) $ 

$ n_{Al (pứ) } = n_{AlCl_3} = 0,6 × \dfrac{2}{6} = 0,2 (mol) $ 

$ \to m_{AlCl_3} = n × M = 0,2 × 133,5 = 26,7 (g) $ 

$ m_{ddspứ} = m_{ddHCl} + m_{Al pứ } – m_{H_2} $ 

                   $= 120 + 0,2 × 27 – 0,3 × 2 = 124,8 (g) $ 

$ \to C\%_{AlCl_3} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 26,7 }{ 124,8 } × 100 ≈ 21,39\% $ 

$ \to C\%_{Al (dư) } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 1,35 }{ 124,8 } × 100 ≈ 1,08\% $