Hoà tận hoàn toàn 60.0 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl 0.5M thì được dùng dịch A và 33.6 lít khí thoát ra ( đktc)
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b) Tính khối lượng muối thu được
c) Tính thể tích dung dịch axit Clohiđric đã dùng, biết lượng axit đã dùng dư 5%
Đáp án:
a) 30% và 70%
b) 166,5g
c) 6,3l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 60\\
a + b = 1,5
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = b = 0,75mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,75 \times 24}}{{60}} \times 100\% = 30\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 – 30 = 70\% \\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,75\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,75\,mol\\
m = 0,75 \times 127 + 0,75 \times 95 = 166,5g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 1,5 \times 2 \times 105\% = 3,15mol\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{3,15}}{{0,5}} = 6,3l
\end{array}\)