Hoà tan hoàn toàn 61g hỗn hợp Kmno4 và K2CR2O7 vào dd HCl đặc , dư. Sau phản ứng thu đc 17,92lit khí Cl2(đktc). Thành phần % số mol KMnO4 và K2CR2O7 t

Hoà tan hoàn toàn 61g hỗn hợp Kmno4 và K2CR2O7 vào dd HCl đặc , dư. Sau phản ứng thu đc 17,92lit khí Cl2(đktc). Thành phần % số mol KMnO4 và K2CR2O7 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là?

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 61g hỗn hợp Kmno4 và K2CR2O7 vào dd HCl đặc , dư. Sau phản ứng thu đc 17,92lit khí Cl2(đktc). Thành phần % số mol KMnO4 và K2CR2O7 t”

  1. Đáp án:

    Gọi số mol $KMnO_{4}$: x

                       $K_{2}Cr_{2}O_{7}$: y 

     $2KMnO_{4} +16HCl → 2KCl +2MnCl_{2} +5Cl_{2}+8H_{2}O$

    $K_{2}Cr_{2}O_{7}+ 14HCl →2KCl+2CrCl_{3} +3Cl_{2}+7H_{2}O$

    $nCl_{2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8$

    $158x+294y=61$

    $5/2x+3y=0,8$

    ⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

    $\%nKMnO_{4}=\frac{0,2}{0,3}.100=66,67\%$

    $\%nK_{2}Cr_{2}O_{7}=100-66,67=33,33\%$

    Giải thích các bước giải:

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

    $n_{Cl_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)$

    Gọi số mol $KMnO_4; K2Cr_2O_7$ lần lượt là $a;b$

    Phản ứng xảy ra:

    \[2KMnO_4+16HCl\to 2KCl + 5Cl_2+2MnCl_2+8H_2O\]

    \[14HCl + K_2Cr_2O_7\to 2KCl + 2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O\]

    Ta có hệ phương trình:

    \[158x+194y=61\]

    \[2,4x+3y=0,8\]

    \[\to x=0,2(mol); y=0,1(mol)\]

    \[\to \%n_{KMnO_4}=\dfrac{0,2}{0,1+0,2}.100\%=66,67\]

    \[\to \%n_{K_2Cr_2O_7}=100\%-66,67\%=33,33\%\]

     

    Bình luận

Viết một bình luận