Hòa tan hoàn toàn 65,1 gam BASO3 vào 800 ml dd H2SO4 0,5M.
a,Viết phương trình phản ứng.Tính khối lượng kết tủa và thể tích khí thu được ở đktc sau khi phản ứng kết thúc
b,Hấp thụ bộ khí thu được vào 250ml hoãn hợp dung dịch NaOH 0,5M và KOH 1,5M.Tính khí lượng muối thu được.
Đáp án:
a) $m↓=69,9\ g;\ V↑=6,72\ l$
b) $m_{\text{muối}}=41,6\ g$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaSO_3}=\dfrac{65,1}{217}=0,3\ mol;\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,8=0,4\ mol$
a/ PTHH: $BaSO_3+H_2SO_4→BaSO_4+H_2O+SO_2↑$
Ta có: $\dfrac{n_{BaSO_3}}{1}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$
⇒$BaSO_3$ hết, $H_2SO_4$ dư.
Khi đó khối lượng kết tủa: $m↓=m_{BaSO_4}=0,3.233=69,9\ g$
$n↑=n_{SO_2}=0,3\ mol→V↑=6,72\ l$
b/ Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol khí $SO_2$ vào hỗn hợp dung dịch:
$n_{NaOH}=0,125;\ n_{KOH}=0,375\ mol$
$⇒n_{OH^-}=0,125+0,375=0,5\ mol$
Ta thấy: $<1T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,5}{0,3}<2$
⇒Sản phẩm sinh ra hai muối: $HSO_3^-:a; SO_3^{2-}:b\ mol$
PTHH:
$SO_2+OH^-→HSO_3^-$
$SO_2+2OH^-→SO_3^{2-}+H_2O$
Khi đó ta có HPT: \(\left\{ \begin{array}{l}
a + b = {n_{S{O_2}}} = 0,3\\
a + 2b = {n_{O{H^ – }}} = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,2
\end{array} \right.\)
Khối lượng muối thu được:
$m_{\text{muối}}=m_{HSO_3^-}+m_{SO_3^{2-}}+m_{Na^+}+m_{K^+}$
$→m_{\text{muối}}=0,1.81+0,2.80+0,125.23+0,375.39=41,6\ g$