Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam hỗn hợp Al , Mg cần dùng vừ đủ V lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 1M thấy thoát ra 8,512 lít khí H2 ở đktc
a/ Viết PTHH
b/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
c/ Tính V
d/ Tính $C_{M}$ của các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam hỗn hợp Al , Mg cần dùng vừ đủ V lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H2SO4 1M thấy thoát ra 8,512 lít khí H2 ở đktc a/ Viết
By Emery
theo đầu bài: Gọi nAl=x và nMg=y (x,y>0)
hỗn hợp Al, Mg là 7,68 gam hay 27x+24y= 7,68(1)
$C_{M}$HCl= 0,5M và $C_{M}$H2SO4=1M
VH2= 8,512 lít=> nH2= 8,512/22,4= 0,38 mol
a,
2Al+ 6HCl–> 2AlCl3 + 3H2
2Al+ 3H2SO4–> Al2(SO4)3 +3H2
Mg+ 2HCl–> MgCl2+ H2
Mg+ H2SO4–> MgSO4 +H2
b, theo pt ta suy ra: 3nAl +2nMg = 2nH2= 2. 0,38= 0,76
hay 3x+2y = 0,76 (2)
từ (1) và (2) suy ra x= 0,16 mol => mAl = 4,32g
y=0,14 => mMg= 3,36g
c, bảo toàn nguyên tố ta được:
nH= 2nH2= 0,76 mol
mà nH= nHCl+ 2nH2SO4
= 0,5V + 2V =2,5V (theo công thức n= $C_{M}$ .V ý bạn ạ)
=> 2,5V= 0,76 => V= 0,304 lít=304ml
d, giả sử thể tích dung dịch ko đổi
theo phương trình ta tính được:
+ nAlCl3= 0,5nAl= 0,08 mol => $C_{M}$ AlCl3= 0,26M
+ nAl2(SO4)3= 0,25nAl= 0,04 mol=> $C_{M}$Al2(SO4)3=0,13M
+ nMgCl2= nMgSO4= 0,5nMg= 0,07 mol=> $C_{M}$MgCl2= $C_{M}$MgSO4= 0,23M
Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^
Đáp án:
\( {m_{Al}} = 4,32{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Mg}} = 3,36{\text{ gam}}\)
\( \V = 0,304{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Gọi số mol \(Al;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 24y = 7,68{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{8,512}}{{22,4}} = 0,38{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,16;y=0,14\)
\( \to {m_{Al}} = 0,16.27 = 4,32{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,14.24 = 3,36{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,5V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5V + V.2 = 2,5V = 2{n_{{H_2}}} = 0,38.2 = 0,76\)
\( \to V = 0,304{\text{ lít}}\)
Câu c không thể giải ra được vì không thể xác định được chính xác số mol các muối tạo ra.
(số ẩn nhiều hơn số dữ kiện)