Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 0,8 g khí H2
1. viết phương trình phản ứng xảy ra?
2. tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
3. tính số mol HCl đã tham gia phản ứng?
Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được 0,8 g khí H2 1. viết phương trình phản ứng xảy ra? 2. tính thành ph
By Parker
Cho `7,8g` $\begin{cases}Mg: x (mol)\\ Al: y (mol)\\\end{cases}$
`n_{H_2}=\frac{0,8}{2}=0,4(mol)`
Ta có:
`m_{Mg}+m_{Al}=7,8g`
`\to 24x+27y=7,8(1)`
`a)` Phương trình:
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}=x+1,5y=0,4(mol) (2)`
Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`b)` `%m_{Mg}=\frac{24.0,1.100%}{7,8}\approx30,77%`
`%m_{Al}=\frac{27.0,2.100%}{7,8}\approx69,23%`
`c)` Ta nhận thấy : `n_{HCl}=2n_{H_2}`
`\to n_{HCl}=2.0,4=0,8(mol)`
`\to V_{HCl}=0,8.22,4=17,92(l)`