Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Zn và Al vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m(g)muối khan. Giá trị của m là
Hỗn hợp X gồm MnO2 và KMnO4 trong đó có 52,506%Mn về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn 41,9 g X trong dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V l
1.
$\Delta m=7g=m_{KL}-m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{H_2}=7,8-7=0,8g$
$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$
Bảo toàn nguyên tố:
$n_{Cl^-}=n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8(mol)$
$\to m_{\text{muối}}=m_{KL}+m_{Cl^-}=7,8+0,8.35,5=36,2g$
2.
Gọi $x$, $y$ là số mol $MnO_2$, $KMnO_4$
$\Rightarrow 87x+158y=41,9$ $(1)$
$n_{Mn}=\dfrac{41,9.52,506\%}{55}=0,4(mol)$
$\Rightarrow x+y=0,4$ $(2)$
$(1)(2)\Rightarrow x=0,3; y=0,1$
Bảo toàn e:
$2n_{MnO_2}+5n_{KMnO_4}=2n_{Cl_2}$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{2x+5y}{2}=0,55(mol)$
$\to V=0,55.22,4=12,32l$