Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300ml ddHCl thấy thoát ra 5,04 lit khí đktc. xác định thành phần trăm khối lượng các chất trong hỗn

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 300ml ddHCl thấy thoát ra 5,04 lit khí đktc. xác định thành phần trăm khối lượng các chất trong hỗn”

1. Đáp án:

   \(\% {m_{Mg}} = 46,15\% ;\% {m_{Fe}} = 53,85\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\).

   \( \to 24x + 56y = 7,8\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

   \(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

   Ta có: 

   \({n_{{H_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol = x + y}}\)

   Giải được: \(x=0,15;y=0,075\)

   \( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam}}\)

   \( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{7,8}} = 46,15\%  \to \% {m_{Fe}} = 53,85\% \)

   \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,225.2 = 0,45{\text{ mol}}\)

   Axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng hay lượng tham gia vậy bạn.

   Mình giải với trường hợp so với lượng tham gia.

   \( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,45}}{{0,8}} = 0,5625{\text{ mol}}\)

   \( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,5625}}{{0,3}} = 1,875M\)

   Bình luận