Hoá tan hoàn toàn 7,8g kim loại M thuộc nhóm IA trong 150ml nước ( D=1g/mol) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 2,24l khí thoát ra ở đktc và dd A
a. Xác định tên KL
b. Tính nồng độ % của dd A
c. Tiến hành trung hoà hoàn toàn ddA ở trên đã dùng hết Vml dd HCl 1M biết thể tích HCL đã dùng dư 5% so với lí thuyết Xác định V???
Đáp án:
mk tb trg hình nha
xin hay nhất ạ
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
M:Kali(K)\\
b)\\
C{\% _{KOH}} = 7,1\% \\
c)\\
{V_{HCl}} = 210ml
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2M + 2{H_2}O \to 2MOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{M_M} = \dfrac{{7,8}}{{0,2}} = 39dvC\\
\Rightarrow M:Kali(K)\\
b)\\
{m_{{H_2}O}} = 150 \times 1 = 150g\\
{m_{ddspu}} = 7,8 + 150 – 0,1 \times 2 = 157,6g\\
{n_{KOH}} = {n_K} = 0,2mol\\
{m_{KOH}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
C{\% _{KOH}} = \dfrac{{11,2}}{{157,6}} \times 100\% = 7,1\% \\
c)\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O(1)\\
{n_{HCl}} = {n_{KOH}} = 0,2mol(1)\\
{n_{HCl}} = 0,2 + \dfrac{{0,2 \times 5}}{{100}} = 0,21mol\\
{V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,21}}{1} = 0,21l = 210ml
\end{array}\)