Hòa tan hoàn toàn `8,4g` hỗn hợp `Fe` và kim loại `M` ( hóa trị `II )` vào dd `HCl` dư thì thu đc `4,48l` khí `H_2 (đktc)` Nếu hòa tan hoàn toàn `2,75

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn `8,4g` hỗn hợp `Fe` và kim loại `M` ( hóa trị `II )` vào dd `HCl` dư thì thu đc `4,48l` khí `H_2 (đktc)` Nếu hòa tan hoàn toàn `2,75”

1. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án:

   `M` là `Mg`

   Giải thích các bước giải:

   `Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

   `M + 2HCl \to MCl_2 + H_2`

   `n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2 mol`

   Theo pt: `n_{hh.KL}=n_{H_2}=0,2 mol`

   `=> M_{hh}={8,4}/{0,2}=42`

   mà `Fe=56>42`

   `=> M<42`

   Lại có:

   `M +2HCl \to MCl_2 + H_2`

   `n_{HCl}={9,125}/{36,5}=0,25 mol`

   `=> n_M<{0,25}/{2}=0,125`

   `=> M>{2,75}/{0,125}=22`

   `=> 22<M<42`

   `=> M=24=M_{Mg}`

   `=> M` là `Mg-Magie`

   Đặt `n_{Fe}=a mol`   `n_{Mg}= b mol`

   `=> 56a+24b=8,4`

   `n_{hh}=a+b=0,2`

   Giải hpt`=> a=0,1125`     `b=0,0875`

   `=>%m_{Fe}={56.0,1125}/{8,4}.100=75%`

        `%m_{Mg}=100%-75%=25%`

   Bình luận

2. `text{Mình trình bày trong hình ↓↓}`

   Bình luận