Hòa tan hoàn toàn 8,56g một muối clorua( muối X) vào nước thu được 200ml ddY . Lấy 25ml ddY đem tác dụng với ddAgNO3 dư thu được 2,87 gam kết tủa trắn

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 8,56g một muối clorua( muối X) vào nước thu được 200ml ddY . Lấy 25ml ddY đem tác dụng với ddAgNO3 dư thu được 2,87 gam kết tủa trắn”

1. Đáp án:

   \(N{H_4}Cl\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi công thức của muối là \(RC{l_n}\) 

    25 ml Y tác dụng với \(AgN{O_3}\) thu được kết tủa là AgCl 2,87 gam.

   Suy ra 200 ml Y nếu tác dụng thì thu được \(2,87.\frac{{200}}{{25}} = 22,96{\text{ gam}}\) AgCl.

   \( \to {n_{AgCl}} = \frac{{22,96}}{{108 + 35,5}} = 0,16{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cl}} \to {n_X} = \frac{{0,16}}{n} \to {M_X} = R + 35,5n = \frac{{8,56}}{{\frac{{0,16}}{n}}} = 53,5n \to R = 18n\)

   Nếu n=1;R=18 thỏa mãn R là \(N{H_4} \to X:N{H_4}Cl\)

   Bình luận

2. $n_{AgCl}=\frac{2,87}{143,5}=0,02 mol$ 

   $RCl_x + xAgNO_3\to xAgCl+R(NO_3)_x$

   $\Rightarrow n_{RCl_x}=\frac{0,02}{x}$ (trong 25ml Y)

   Trong 200ml Y có $\frac{0,02.8}{x}=\frac{0,16}{x}$

   $\Rightarrow M_X=\frac{8,56x}{0,16}=53,5n=R+35,5n$

   $\Leftrightarrow R=18n$

   $\Rightarrow n=1; R=18(NH_4)$ 

   Vậy X là $NH_4Cl$

   Bình luận