HÒa tan hoàn toàn 8,64 gam kim loại Nhôm trong một lượng vừa đủ Axit sunfuric thu được sản phẩm là Nhôm sunfat và khí Hidro
a.Viết phương trình hóa học?
b.Tính thể tích khí Hidro thu được ở ĐKTC?
c.Tính khối lượng Axit sunfuric đã tham gia phản ứng?
d.TÍnh khối lượng Nhôm sunfat thu được sau phản ứng theo 2 cách?
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{8,64}{27}=0,32(mol)`
Phương trình hóa học :
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`0,32` `→0,48` `0,16` `0,48` `(mol)`
`b.`
`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,48.22,4=10,752(l)`
`c.`
`-m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,48.98=47,04(g)`
`d.`
– Cách `1`
`-m_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2(SO_4)_3}.M_{Al_2(SO_4)_3}=0,16.342=54,72(g)`
– Cách `2`
`-m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,48.2=0,96(g)`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có $:m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2(SO_4)_3}=m_{H_2}$
Mà $m_{Al}=8,64(g);m_{H_2SO_4}=47,04(g);m_{H_2}=0,96(g)$
$→8,64+47,04=m_{Al_2(SO_4)_3}+0,96$
$→m_{Al_2(SO_4)_3}=54,72(g)$
Đáp án:
nAl = 5.4/27 = 0.2 mol
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
0.2______________0.1________0.3
VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)
mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g
Giải thích các bước giải: