Hòa tan hoàn toàn 8,85g hỗn hợp 2 kim loại Ca và Ba vào nước dư thu được m gam hỗn hợp 2 bazơ và 2,24l khí H2 ở đktc. Tìm m
Hòa tan hoàn toàn 8,85g hỗn hợp 2 kim loại Ca và Ba vào nước dư thu được m gam hỗn hợp 2 bazơ và 2,24l khí H2 ở đktc. Tìm m
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có pt
Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2
Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2
=>nH2=2,24\22,4=0,1 mol
bảo toàn e =>nH2O=2nH2=0,2 mol
m bazơ=muối +mOH
=8,85+0,2.17=12,25g
Đáp án:
$m=m_{hh bazơ}=12,25g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$Ca+2H_2O\xrightarrow{} Ca(OH)_2+H_2↑$ $(1)$
$Ba+2H_2O\xrightarrow{} Ba(OH)_2+H_2↑$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{H_2O}=0,2.18=3,6g.$
$⇒m_{H_2}=0,1.2=0,2g.$
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
$m_{hh bazơ}=m_{hh kim loại}+m_{H_2O}-m_{H_2}$
$⇒m=m_{hh bazơ}=8,85+3,6-0,2=12,25g.$
chúc bạn học tốt!