Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch HNO3 đặc thu được 1,12 lít SO2 đktc , 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là???
Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch HNO3 đặc thu được 1,12 lít SO2 đktc , 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là???
Đáp án:
m=28,1g
Giải thích các bước:
Bảo toàn electron ta có:
\(\begin{array}{l}
Zn \to Z{n^{2 + }} + 2e\\
Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
{S^{6 + }} + 6e \to S\\
{n_{S{O_2}}} = 0,05mol\\
{n_S} = 0,05mol\\
\to 2{n_{zn}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{S{O_2}}} + 6{n_S}\\
\to 2{n_{zn}} + 2{n_{Mg}} = 0,4
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(65{n_{Zn}} + 24{n_{Mg}} = 8,9\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2{n_{zn}} + 2{n_{Mg}} = 0,4\\
65{n_{Zn}} + 24{n_{Mg}} = 8,9
\end{array} \right.\\
\to {n_{Zn}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
\to {m_X} = {m_{ZnS{O_4}}} + {m_{MgS{O_4}}}\\
\to {m_X} = 0,1 \times 161 + 0,1 \times 120 = 28,1g
\end{array}\)